氯化亞鐵：化學(xué)式FeCl2。呈綠至黃色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚

長(zhǎng)春氯化亞鐵~冶金廠用氯化亞鐵

氯化亞鐵具有*的脫色能力，適用于染料染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。能簡(jiǎn)化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對(duì)各類(lèi)污水、電鍍、皮革、造紙廢水有明顯的處理效果，對(duì)廢水、污水中各類(lèi)重金屬離子的去除率接近*；處理成本低，是污水處理比較理想的藥劑。直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染，顏料印染，制造等行業(yè)，一道的還用于超高壓潤(rùn)滑油組份，又用于醫(yī)藥，冶金和照相。

長(zhǎng)春氯化亞鐵~冶金廠用氯化亞鐵

制備方法：

1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行反應(yīng)。

方程式：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

經(jīng)冷卻，過(guò)濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，固液分離，快速干燥制得。[3] 

2、在一硬質(zhì)玻璃管中迅速放人無(wú)水三氯化鐵，自管的一端通人經(jīng)干燥的氫氣，充分置換除去管內(nèi)的空氣后，將反應(yīng)管加熱，管的另一端即有大量*排出，可用水吸收成*。
　　當(dāng)釋放*的速度減慢，氯化鐵變成白色結(jié)晶時(shí)，表示反應(yīng)完畢，停止加熱，并在弱氫氣流中使管中產(chǎn)物降至室溫。將反應(yīng)管封閉存放，然后迅速裝人包裝容器，制得無(wú)水氯化亞鐵。[4] 

3、可先用鐵合成無(wú)水氯化鐵（參照FeCl3的合成）。按原裝置裝入FeCl3，然后通入干燥的純氫，加熱至300～350℃進(jìn)行還原。由于300℃以下氯化鐵FeCl3仍將升華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長(zhǎng)的反應(yīng)管及電爐，且應(yīng)嚴(yán)格注意氫氣流速及溫度的調(diào)節(jié)。[4] 

4、在三頸燒瓶中，放入162g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，然后裝上溫度計(jì)、回流冷凝器及強(qiáng)力攪拌器。再用水吸收生成的*，并用2mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈地?cái)嚢璨⒃?26℃加熱30min，物料即變成黑色泥狀。不過(guò)達(dá)到此狀態(tài)時(shí)，僅消耗2mol/L氫氧化鈉溶液1mL。隨后在128～139℃的溫度下加熱2h，則溶液顏色逐漸變淺，黏度降低，此時(shí)消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大致接近理論值（250mL）。繼續(xù)加熱1h之后放置冷卻，在隔絕空氣下濾出固體，用氯仿或苯多次洗滌后，置于真空中干燥。收率為99%。產(chǎn)品應(yīng)隔絕空氣及濕氣保存。

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