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PH計的基本常識
點擊次數：2034 發布時間：2010-2-25
PH計的工作原理：
1、在化學上是中性的，某些水分子自發地按照下式分解：H2O=H++OH-，即分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10～7mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有過量的氫離子，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過量，則溶液呈堿性
2、ph計是測定溶液pH值的儀器。ph計的主體是精密的電位計。pH值通常用電位法測量，通常用一個恒定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決于氫離子的濃度，也取決于溶液的酸堿度。測定時把復合電極插在被測溶液中，由于被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，zui后由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。ph計能在0～14pH值范圍內使用。
PH計的應用范圍：
Ph計是一種常用的儀器設備,主要用來精密測量液體介質的酸堿度值,配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應用于工業,農業,科研,環保等領域.
PH計的分類：
按使用環境分為工業PH計和實驗室PH計兩大類。
工業PH計根據安裝方式不同有分為掛壁式和盤裝式。
實驗室PH計從外觀上分為臺式、便攜式、筆式等多種。
PH計的校正：
目前市場上pH計品牌繁多，其操作步驟各有不同，因而pH計校正的操作應嚴格按照其使用說明書正確進行。在使用過程中為確保測量的準確性，校準是pH計使用操作中的一重要步驟。常用校正標準液有4.01、7.01、10.01和pH4.01、6.86、9.18，根據被測液體的Ph值來選擇標準液，
PH計電極的保養
1、pH玻璃電極的貯存
短期：貯存在pH＝4的緩沖溶液中；
長期：貯存在pH＝7的緩沖溶液中。
2、pH玻璃電極的清洗
玻璃電極球泡受污染可能使電極響應時間加長?？捎肅Cl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸餾水一晝夜后繼續使用。污染嚴重時，可用5％HF溶液浸10～20分鐘，立即用水沖洗干凈，然后浸入0.1N HCl溶液一晝夜后繼續使用。
3、玻璃電極老化的處理
玻璃電極的老化與膠層結構漸進變化有關。舊電極響應遲緩，膜電阻高，斜率低。用氫氟酸浸蝕掉外層膠層，經常能改善電極性能。若能用此法定期清除內外層膠層，則電極的壽命幾乎是無限的。
4、參比電極的貯存
銀-氯化銀電極的貯存液是飽和氯化鉀溶液,高濃度氯化鉀溶液可以防止氯化銀在液接界處沉淀，并維持液接界處于工作狀態。此方法也適用于復合電極的貯存。