二氧化氮廢氣處理方法
氮氧化物包括多種化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮 (N2O3)、(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙 （氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。
氮氧化物(NOx)是嚴重的環境污染物，球每年排人到大氣的NOx總量達5000萬噸，而且還在持續增長。我國因經濟飛速發展，NOx的排放量不斷增大，對環境造成嚴重污染。目前，國家對NOx的監控力度不斷加強，嚴格控制NOx的排放。因此，研究一種低成本、高效率的治理NOx的方法尤為重要。
科潤環保研究氮氧化物多年，總結以下經驗一氧化氮 (NO)為無色氣體，分子量30.01，熔點-163.6℃，沸點-151.5℃，蒸氣壓101.3lkPa(-151.7℃)。溶于乙醇、二硫化碳，微溶于水和硫酸，水中溶解度4.7% (20℃)。性質不穩定，在空氣中易氧化成二氧化氮 (2NO+O2→2NO2)。一氧化氮結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧。
NOx主要包括 N2O、NO、N2O3、N02、N2O4、N2O5 等化合物。經常存在于空氣中的是 NO、NO2。NOx的發生源可分為自然發生源和人為發生源。前者除了因雷電和臭氧的作用外，還有因細菌的作用。自然界形成的NOx由于自然選擇能達到生態平衡，故對大氣沒有多大的污染。后者主要可分為二大類，即燃料燃燒發生源和化學工業生產發生源。例如：火力發電廠、煉鐵廠、汽車等燃料燃燒發生源，硝酸生產、硝酸及硝酸鹽的使用等化學工業生產發生源。這二類所排放的NOx占人為發生源的90%。
氮氧化物廢氣處理解決方案，工業中主要使用還原劑（氨氣、尿素、烷烴等）與氮氧化物發生化學反應中和掉氮氧化物，工藝主要有選擇性催化還原法（SCR）和選擇性非催化還原法（SNCR）等，氨氣與氮氧化物反應后生成氮氣與水，從而達到無污染排放。主要應用到取暖，供電等等行業。但在輪船等行業中，氮氧化物控制實施難度更大一些（主要是氨氣制造比較困難而攜帶氨氣罐又比較危險），但目前也有一些應用業績。
常見的氮氧化物廢氣處理工藝有以下幾種：
1.堿液吸收法：比較各種堿液的吸收效果，以NaOH作為吸收液好，但考慮到價格、來源、操作難易以及吸收效率等因素，工業上應用最多的吸收液是Na2C03。另外，吸收產生的硝酸鹽、亞硝酸鹽為二次污染物，不能直接排放，需處理達標后方可排放，導致處理成本增大。
2.尿素溶液吸收法：應用尿素作為氮氧化物的吸收劑，其主要的反應為：
NO + NO2 → N203； N203 + H2O → 2HNO2；
(NH2)2CO + 2HNO2 → CO2 + 2N2 + 3H2O
此法運行費用低，吸收效果好，不產生二次污染。但由于反應中存在太多可逆反應，影響吸收效率。
3.活性炭法：此法對NOx的吸附過程吸附劑伴有化學反應發生。NOx被吸附到活性炭表面后，活性炭對NOx有還原作用，反應式如下：
C + 2N0 → N2 + O2
2C + 2N02 → 2CO2 + N2
缺點在于對NOx的吸附容量小且解吸再生麻煩，處理不當又會造成二次污染，故實際應用有困難。
科潤環保生產廢氣處理設備處理氮氧化物效果非常好，無論處理前濃度高低，顏色淺黃或深黃（橙色），處理后均看不到黃色，排放口濃度遠小于國家二級排放標準。主要用于石化（催化劑生產）、化工（發泡劑生產）、鋁合金電鍍（酸洗線）、不銹鋼酸洗、銅材酸洗等產生氮氧化物廢氣的場合。
石化廢氣治理
1.石油化學工業廢氣的來源及持點
煉油廠和石油化學工廠的加熱爐和鍋爐燃燒排出燃燒廢氣；;生產裝*產生不凝氣、弛 放氣和反應的副產等過剩氣體;輕質油品、揮發性化學藥品和溶劑在c運過程中的排放、 泄漏;廢水及廢棄處理和運輸過程中散發的惡臭和有毐氣體；以及石油化工廠加工物料往 返輸送產生的跑、冒、滴、漏,都構成石油化學工業廢氣的主要來源。
2.石油化學工業廢氣治理的對策
為廣減少石油化學工業度氣的污染,可采用以F—些措施:開發和采用少污染或不污 染工藝是最根本的搟施;加強企業管理和環境管理，有效地管理污染物的排放和治理;改 進設備，提高機系設備的密閉性,積極開展廢氣的回收和綜合利用。
燃料脫琉
(1)重油脫硫
重油脫昧方法主要是用鉬、鈷和鎳等的氡化劑作為催化劑，在高溫、高壓下進行加氫 反敁.將重油中的琉化物生成H2So4 —般可將重油的含硫進聯至0.1%～0.3%。
(2)煤脫硫
①物理法煤中的琉2/3是以琉化鐵(黃鐵礦)的形式存在.而黃鐵礦是順磁性物質. 煤是反磁性物質。該法便是利用煤和琉化鐵不同的磁性而脫銪的方法，將煤破碎后.用 高梯度磁分離法或重力分離法將黃鐵礦除去,稅硫效率為60%左右；
②化學法該法是將煤破碎后與味酸鐵溶液捆合.在反應器中加熱至100～130℃：. 酸鐵和黃鐵礦反應,生成*和元素硫。同時通入氧氣,硫黢亞鐵氡化成硫酸鐵，
將其循環使用。煤通過過濾器與溶液分離,琉成為副產品.
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